• Zamawiaj do paczkomatu
  • Płać wygodnie
  • Obniżka
Zrozumieć chemię - chemia nieorganiczna

Zrozumieć chemię - chemia nieorganiczna

9788301217945
79,00 zł
66,90 zł Zniżka 12,10 zł Brutto
Najniższa cena w okresie 30 dni przed promocją: 66,90 zł
Ilość
Od 2 do 3 dni

  Dostawa

Wybierz Paczkomat Inpost, Orlen Paczkę, DPD lub Pocztę Polską. Kliknij po więcej szczegółów

  Płatność

Zapłać szybkim przelewem, kartą płatniczą lub za pobraniem. Kliknij po więcej szczegółów

  Zwroty

Jeżeli jesteś konsumentem możesz zwrócić towar w ciągu 14 dni. Kliknij po więcej szczegółów

Opis
Podręczniki „Zrozumieć chemię” zostały zaprojektowane w taki sposób, aby zapewnić dodatkowe wsparcie, które pomoże Ci przejść ze szkoły średniej do chemii na poziomie uniwersyteckim. Będą również przydatne, jeśli studiujesz nauki pokrewne, takie jak biochemia, nauki o żywności lub farmacja.
Podręczniki obejmują trzy tradycyjne obszary chemii:: chemię nieorganiczną, organiczną i fizyczną. Mają one na celu uzupełnienie Twoich wiadomości z chemii.
Można i warto wykorzystać niniejsze podręczniki jako przewodniki do sprawdzenia swojej wiedzy podczas wykonywania określonego zadania. Mogą okazać się także przydatne, gdy skończysz określoną tematykę, przygotowując się do testów i egzaminów semestralnych. Ucząc się do sprawdzianów i egzaminów, studenci często posługują się pytaniami praktycznymi, ale wzorcowe odpowiedzi nie zawsze są dostępne.
Jest to spowodowane tym, że zazwyczaj istnieje więcej niż jeden poprawny sposób udzielenia odpowiedzi na pytanie. Wykładowcy będą chcieli docenić Twoje podejście do rozwiązywania problemów i włożoną pracę, niezależnie od uzyskania prawidłowej odpowiedzi. Te podręczniki zawierają wskazówki dotyczące dobrych praktyk i logicznego podejścia do rozwiązywania problemów, a także wiele wskazówek i pomocnych uwag, jak uniknąć typowych pułapek.
Struktura podręcznika
Rozdziały są podzielone na podrozdziały, a każdy z nich rozpoczyna się krótkim wprowadzeniem do podstaw teoretycznych omawianych następnie przykładów i zadań.
Po krótkim wprowadzeniu do każdego tematu znajduje się seria praktycznych przykładów, które są typowe dla problemów, o których rozwiązanie możesz zostać poproszony podczas warsztatów lub egzaminów. W przykładach podano też w pełni omówione rozwiązania, które mają dać Ci podstawę, na której można oprzeć przyszłe odpowiedzi. Dostarczą także wskazówek, jak podejść do rozwiązywania tego rodzaju pytań i jak uniknąć typowych błędów.
Po przykładach z objaśnionymi rozwiązaniami znajdziesz dalsze zadania podobnego typu, które możesz rozwiązać jako ćwiczenie samodzielnie. Liczbowe lub „krótkie” odpowiedzi na te problemy można znaleźć na końcu książki.
Jak korzystać z podręcznika
Zapewne będziesz sięgał po ten podręcznik w różnych momentach podczas studiów, ale przewidujemy, że będą one najbardziej przydatne podczas przygotowywania się do egzaminów po dokonaniu wstępnej weryfikacji i zapoznaniu się z podstawami teoretycznymi. Warto skorzystać ze wstępów do tematów, aby sprawdzić swoje zrozumienie zagadnień i odświeżyć pamięć. Następnym krokiem jest prześledzenie opracowanych przykładów lub spróbowanie ich samodzielnego rozwiązania.
Podpowiedzią będą wskazówki, jak rozwiązać problem – na przykład przypominając ci o zagadnieniach, których możesz potrzebować z różnych dziedzin chemii.
Komentarze (na marginesie) będą zwykle odnosić się do opracowanych rozwiązań i pomogą Ci zrozumieć, na przykład, dlaczego zastosowano konwersję jednostek lub będą zawierać pewne ogólne wyjaśnienia matematyczne zastosowane w rozwiązaniu. Komentarze mają na celu pomóc uniknąć typowych błędów popełnianych przez studentów podczas rozwiązywania konkretnego typu problemu.
Pytania podsumowujące mogą być używane jako narzędzie do końcowej powtórki materiału, gdy masz pewność, że opanowałeś i zrozumiałeś poszczególne zagadnienia i chcesz trochę poćwiczyć przed egzaminem lub testem.
Szczegóły produktu
PWN
17868
9788301217945
978-83-01-21794-5

Opis

Miejsce wydania
Warszawa
Rok wydania
2021
Numer wydania
1
Oprawa
miękka foliowana
Liczba stron
168
Wymiary (mm)
205 x 285
Waga (g)
460
  • 1. STRUKTURA ATOMOWA
    1.1 Fale elektromagnetyczne i materia
    1.2 Efekt fotoelektryczny
    1.3 Wodorowe widma emisyjne i równanie Rydberga
    1.4 Liczby kwantowe i orbitale atomowe
    1.5 Atomy wieloelektronowe i układ okresowy

    2. ORBITALE I STRUKTURA MOLEKULARNA
    2.1 Budowa orbitali molekularnych
    2.2 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe - nakładanie się orbitali atomowych s tworzących orbital molekularny
    2.3 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe - nakładanie się orbitali atomowych p tworzących orbital molekularny
    2.4 Mieszanie się orbitali atomowych s-p. Powstanie orbitali molekularnych o-n
    2.5 Cząsteczki heteroatomowe - tylko wiązanie o
    2.6 Dwuatomowe cząsteczki heteroatomowe - wiązania a i u
    2.7 Cząsteczki trójatomowe
    2.8 Cząsteczki z niedoborem elektronów: wiązania wodorowe (mostki wodorowe)
    2.9 Cząsteczki trójatomowe z wiązaniami o i n
    2.10 Cząsteczki wieloatomowe
    2.11 Kształty związków kowalencyjnych bloku p

    3. OKRESOWOŚĆ I CHEMIA PIERWIASTKÓW BLOKÓW S I P
    3.1 Okresowość
    3.2 Grupa 1
    3.3 Grupa 2
    3.4 Grupa 13
    3.5 Grupa 14
    3.6 Grupa 15
    3.7 Grupa 16
    3.8 Grupa 17
    3.9 Grupa 18
    4. CIAŁO STAŁE
    4.1 Struktura ciała stałego - upakowanie cząstek kulistych
    4.2 Sieci jonowe
    4.3 Reguła stosunków promieni jonowych
    4.4 Entalpia sieciowa i cykl Borna-Habera - eksperymentalna metoda wyznaczania entalpii sieciowej
    4.5 Teoretyczne metody obliczania entalpii sieci krystalicznej
    5. KOMPLEKSY KOORDYNACYJNE METALI BLOKU D
    5.1 Występowanie pierwiastków bloku d i kształty orbitali d
    5.2 Konfiguracja elektronowa metali bloku d i ich jonów
    5.3 Określanie stopnia utlenienia kompleksów metali bloku d i ich konfiguracji elektronowych
    5.4 Geometria i liczba koordynacyjna w kompleksach koordynacyjnych
    5.5 Nazewnictwo kompleksów koordynacyjnych
    5.6 Wzory kompleksów koordynacyjnych
    5.7 Izomeria w kompleksach koordynacyjnych
    5.8 Teoria pola krystalicznego
    5.9 Barwa w kompleksach koordynacyjnych metali bloku d
    Zadania przeglądowe
    Odpowiedzi
    Odpowiedzi na zadania przeglądowe
Zobacz także
Komentarze (0)